Помощь по Теле2, тарифы, вопросы

Слайд 2

Положение в периодической таблице

Атомный номер – 24 Символ – Cr Период – 4 Группа – побочная VI

Слайд 3

Строение атома

Количество протонов (p+) и электронов (e-) равно 24 Количество нейтронов (n0) равно 28 Электронная конфигурация – 1s22s2 2p63s2 3p63d5 4s1

Слайд 4

Степени окисления

Степень окисления Cr+2 Оксид хрома II (CrO) Галогениды (CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2) Степень окисления Cr+3 Oксид хрома III (Cr2O3) Гидроксид Cr(OH)3 Степень окисления Cr+4 Оксид хрома IV (CrO2) Степень окисления Cr+6 Оксид хрома VI (CrO3) Ряд кислот (H2CrO4, H2Cr2O7) Оксид хрома(VI) Оксид хрома(III)

Слайд 5

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название - крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл. Название элемент получил от греч. χρῶμα - цвет, краска - из-за разнообразия окраски своих соединений. Образцы крокоита из Тасмании

Слайд 6

Физические свойства

Хром обладает всеми свойствами металла – хорошо проводит тепло и электрический ток, имеет характерный металлический блеск. Главная особенность хрома - устойчивость к действию кислот и кислорода. Температура плавления - 1875°C При температуре около 37°C некоторые физические свойства этого металла резко, скачкообразно меняются; ученые объяснить эту аномалию пока не могут.

Слайд 7

Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3 Взаимодействие с водой: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 Восстановление металлов из оксидов и солей: 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu

Слайд 8

Взаимодействие с кислотами Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O 2Cr + 6H2SO4= Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Взаимодействие с щелочными реагентами 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2 Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

Слайд 9

Получение хрома

FeO · Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO

Слайд 10

Применение хрома

Важнейший легирующий элемент Производство огнеупоров Декоративные коррозионно-стойкие покрытия Краска Производство кожи Хромированный Mercedes Краска из хрома

Слайд 11

Биологическая роль

Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. Отравления Хромом, и его соединениями встречаются при их производстве; в машиностроении; металлургии; при изготовлении кож, красок и т. д. Токсичность соединений Хрома зависит от их химические структуры: дихроматы токсичнее хроматов, соединения Cr (VI) токсичнее соединений Cr(II), Cr(III). Начальные формы заболевания проявляются ощущением сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем; они могут проходить при прекращении контакта с Хромом. При длительном контакте с соединениями Хрома развиваются признаки хронические отравления: головная боль, слабость, диспепсия, потеря в весе и других.

Слайд 12

Спасибо за внимание

Посмотреть все слайды

• (лат. Cromium), Cr,

химический элемент VI группы периодической системы Менделеева,

• атомная масса 51,996;
• металл голубовато-стального цвета.

Элемент VI группы побочной подгруппы

Элемент под

№ 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева

Элемент 4-ого периода

Cr

Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Хромистый

железняк

FeO* Cr 2 O 3

Нахождение в природе

FeCr 2 O 4

Крокоит

PbCrO 4

Месторождения хрома

• В земной коре хрома довольно много – 0,02%.
• Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
• Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.

История открытия

• В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.

• Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым .

• Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Воклен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.

Металл серебристо-белого цвета

Самый твердый металл

Тем.плавл.

1890 0 C

Физические

свойства

Хрупкий, с плотностью

7,2 г/см 3

Химические свойства хрома

1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)

А)4Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3

Б)2Cr + N 2 =2CrN

В)2Cr +3S = Cr 2 S 3

2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии)

2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2

3.Реагирует с кислотами

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2

4.Реагирует с солями менее активных металлов

Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Соединения хрома

Соединения хрома(II)

Соединения хрома(III)

Соединения хрома(VI)

Cr 2 O 3 -амфотерный оксид

CrO –основный оксид

Cr(OH) 3 -амфотерное соединение

Cr(OH) 2 -

основание

CrO 3 -кислотный оксид

H 2 CrO 4 -хромовая

(H 2 Cr 2 O 7 )-дихромовая кислоты

Соединения хрома(II)

1.Реагирует с кислотами

• При нагревании разлагается

CrO+2HCL=

Cr(OH) 2 =CrO + H 2 O

=CrCL 2 +H 2 O

2.Реагирует с кислотами

2.Окисляется кислородом воздуха

Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 =

=CrSO 4 +2H 2 O

4CrO + O 2 =2Cr 2 O 3

Соединения хрома(III)

Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей.

1.Реагирует с кислотами

Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении

Cr(OH) 3 + 3HCL=

Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 =

=CrCL 3 + 3 H 2 O

=Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 O

2.Реагирует с щелочами

Cr(OH) 3 +3NaOH=

Реагирует с более активными металлами

Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr

=Na 3 (Cr(OH) 6 )

3.При нагревании разлагается

2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома(VI)

1.Реагирует с водой

Кислоты -H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4

2.Реагирует с щелочами

CrO 3 +2KOH=

=K 2 CrO 4 +H 2 O

В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа,никеля и хрома)

В производстве стали

Применение хрома

Хромирование(создание

защитных и декоративных покрытий)

Применение хрома

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.

Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.

Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.

Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.

Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия .

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи

Применение соединений хрома

Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок

Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях

Роль хрома в живых организмах

Важные факты:

Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.

Пищевые источники хрома

• пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.

Проверь себя

С какими из перечисленных ниже веществ

будет реагировать хром

H 2 SO 4

Cu(NO 3 ) 2

Al

KCL

NaNO 3

HCL

Проверь себя

Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют

со следующими веществами

H 2 SO 4

HNO 3

HCL

CaCL 2

NaOH

CuO

Нахождение в природе. Занимает двадцать второе место по распространенности среди всех элементов. Встречается только в виде соединений, основными из которых являются минералы Хромит FeO Cr 2 O 3 Крокоит PbO Cr 2 O 3 Именно примесь Cr 2 O 3 придает зеленый тон изумруду.

13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" class="link_thumb"> 7 Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивость к коррозии. Соединения хрома используются в производстве огнеупорного кирпича, в кожевенной промышленности для дубления кожи, в производстве красителей, искусственного рубина. 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост"> 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивость к коррозии. Соединения хрома используются в производстве огнеупорного кирпича, в кожевенной промышленности для дубления кожи, в производстве красителей, искусственного рубина."> 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост"> title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост">

Cr 2 O 3 (оксид Cr (III)) очень твердый, тугоплавкий порошок зеленого цвета. Получают термическим разложением дихромата аммония или калия. 4K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 O 3 +4K 2 CrO 4 +3O 2 Проявляет свойства отличного амфотерного оксида.Является основой шлифовальных и притирочных паст в машиностроении, оптической, ювелирной и часовой промышленности. Применяют в качестве зеленого пигмента в живописи, для окрашивания стекол, токсичен. Попадая на кожу может вызвать экзему и другие кожные заболевания. Особенно опасно вдыхание аэрозоля оксида. ПДК 0,01 мг/м 3. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты.

CrO 3 Представляет собой хорошо растворимые в воде ярко- оранжевые кристаллы. ОЧЕНЬ ядовит (1 класс опасности). При растворении в воде образуется хромовая кислота Cr 2 O 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 или дихромовая 2CrO 3 +H 2 O=H 2 Cr 2 O 7 Кислоты известны только в водных растворах, но их соли устойчивы CrO 3 -сильный окислитель. Этиловый спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. Применение: отбеливание материалов, пигмент в производстве стекла. Смертельная доза для человека пер орально-0,6г. При работе необходимо использовать средства индивидуальной защиты.

Хроматы K 2 CrO 4 -светло желтые кристаллы, хорошо растворимы в воде. Получают сплавлением CrO 3 с основными оксидами, окислением соединений Cr(III) в щелочной среде. 2K 3 + 3Br 2 + 4KOH=2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O Сильный окислитель. Применяется при дублении кож, отбеливании воска, в производстве красителей. ПДК в питьевой воде 0,05 мг/м 3.

Дихромат K – K 2 Cr 2 O 7 Оранжевое кристаллическое вещество, образуется при подкислении растворов хроматов 2CrO H + =Cr 2 O H 2 O Т.е хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы в кислой. Дихроматы в кислой среде более сильные окислители чем хроматы в щелочной. Хромовую смесь хромпик (K 2 Cr 2 O 7 и H 2 SO 4), применяют для мытья лабораторной посуды Применяют в качестве консервантов древесины, протравы для хранения тканей, на их основе делают краски.

В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири. Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым. Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Хром Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ № 1465 им. Н.Г. Кузнецова г. Москва Попова Светлана Анатольевна

Cr Элемент под № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре – 0 , 02%

Нахождение в природе Хромистый железняк FeO * Cr 2 O 3 Хромит FeCr 2 O 4 Крокоит PbCrO 4

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупкий, с плотностью 7 , 2 г / см 3 Тем.плавл. 1890 0 C

Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4 Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3 Б) 2Cr + N 2 =2CrN В)2 Cr +3S = Cr 2 S 3 2 .Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии) 2 Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3 .Реагирует с кислотами Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4 .Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Применение хрома В производстве стали В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа, никеля и хрома) Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)

Соединения хрома Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) CrO – основный оксид Cr(OH) 2 - основание CrO 3 - кислотный оксид H 2 CrO 4 - хромовая (H 2 Cr 2 O 7) - дихромовая кислоты Cr 2 O 3 - амфотерный оксид Cr(OH) 3 - амфотерное соединение

Соединения хрома (II) 1.Реагирует с кислотами CrO+2HCL= = CrCL 2 +H 2 O 2. Окисляется кислородом воздуха 4 CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 При нагревании разлагается Cr(OH) 2 = CrO + H 2 O 2. Реагирует с кислотами Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = = CrSO 4 +2H 2 O

Соединения хрома(III) Cr 2 O 3 – при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей. Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = = Ba (CrO 2) 2 +H 2 O Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2 Al= Al 2 O 3 + 2Cr 1.Реагирует с кислотами Cr(OH) 3 + 3HCL= = CrCL 3 + 3 H 2 O 2. Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= = Na 3 (Cr(OH) 6) 3 .При нагревании разлагается 2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома(VI) 1. Реагирует с водой CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2.Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= = K 2 CrO 4 +H 2 O Кислоты - H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях Применение соединений хрома

Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H 2 SO 4 Al KCL HCL NaNO 3 Cu(NO 3) 2

Проверь себя Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 Ссылки на источники информации и изображения: И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21